2019年中考化學知識點之書寫化學方程式

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　　書寫化學方程式

　　①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）

　　②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

　　③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；                                二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

　　溶液、溶解度

　　溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。

　　溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）

　　溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質  不是溶液的一部分，不能認為是溶質。

　　例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分

　　溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

　　飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

　　同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

　　一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶液。

　　固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　（關鍵詞：一定的溫度   100克溶劑   達到飽和狀態    溶質質量）

　　溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

　　大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。

　　固體溶解度與溶解性的關系：  溶解性  易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）

　　20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01

　　常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽

　　混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

　　常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

　　化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開

　　結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

　　結晶方法：

　　①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

　　②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

　　電離

　　溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）

　　電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

　　【注意】

　　①電離是自發的過程，不須通電。

　　②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數      和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數

　　電離方程式的書寫注意：

　　①離子電荷數等于它對應的化合價數值

　　②原子團不能拆散
 

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